电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(d踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮uì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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