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地肖指哪几个生肖?

地肖指哪几个生肖? 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎么计算的,电负性(xìng)表示什么

  电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大,吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà),非金属性(xìng)也愈强。

  电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种,每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同,比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据(jù)热化学数据(jù)地肖指哪几个生肖?和分子(zi)的键能(néng),指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98,计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

  利(lì)用电负性(xìng)值时,必须是同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力,称为相对电负性,简称电负性。

  元素电负(fù)性数值越大,原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强地肖指哪几个生肖?

  同一周期从左至右,有效核电荷(hé)递增,原子半径递减(jiǎn),对电子的吸引能(néng)力渐强,因而(ér)电负性值递增;

  同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下,随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà),元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

  就总(zǒng)体(tǐ)而言,周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí),氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小,铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非(fēi)金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

  电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时,由于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强,往往(wǎng)表现为负化合价;

  而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性,电负(fù)性差越大(dà),键的极性越强。

  当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大时(例如大于(yú)1.7)所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见(jiàn)元素电负(fù)性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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