电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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