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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一(yī)共轭体(tǐ)系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法

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　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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