一氧化碳的化学(xué)性质是(shì)什么性，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢是(shì)一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什(shén)么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易(yì)发生煤(méi)气中毒的(de)因素之一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化碳分子(zi)为极性分子，但由(yóu)于(yú)存在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如工(gōng)业(yè)还原氧化(huà)铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气(qì)中燃烧(shāo)变成(chéng)二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还(hái)原性，能把金属从它们的氧化(huà)物中还(hái)原(yuán)出(chū)来（工业上(shàng)常用来(lái)冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具(jù)有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案(hóng)蛋白结合，从(cóng)而使血红(hóng)蛋白不能很好地(dì)与氧(yǎng)气结合，失(shī)去携(xié)氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在(zài)水中的溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳既有还原(yuán)性，又(y2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案òu)有(yǒu)氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应(yīng)（燃(rán)烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度(dù)时能(néng)使人(rén)出(chū)现不同(tóng)程度(dù)中毒(dú)症状(zhuàng)，危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光气(qì)以(yǐ)及有(yǒu)机(jī)合成(chéng)等。

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