电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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