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一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化(huà)学(xué)性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在(zài)通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体(tǐ),熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下(xià)气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤(méi)气中(zhōng)毒的因素之一。
它为中性气(qì)体。
分子结(jié)构(gòu):一氧化碳分子为极性分子,但由于存(cún)在反(fǎn)馈电子,分子的极性很(hěn)弱。
一氧化碳主要用途(tú)有(yǒu)1、一(yī)氧化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸(suān)钠。
2、在冶金工业中作(zuò)还原剂,如(rú)工业还(hái)原氧化(huà)铁(制备(bèi)铁)。
3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料,如(rú)水煤气(一(yī)氧化碳和氢气等气(qì)体的混(hùn)合物)。
一氧化碳的化学(xué)性质及用(yòng)途(tú)
一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可(kě)燃性,可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈蓝(lán)色,放出大量的热(rè)(可用作燃料)
2.一(yī)氧化(huà)碳具有较强的(de)还原性(xìng),能把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来(工业上常用(yòng)来冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属)
3.一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒(dú)性,极(jí)易与罗锅上山是什么意思,罗锅上山样子图片人体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合,从而使血红(hóng)蛋白(bái)不(bù)能很好地与氧气结合,失去携(xié)氧能力,造成生(shēng)物体(tǐ)内缺(quē)氧,而发生中毒(dú)现象.
一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化(huà)学式为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常(cháng)状况下为是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。
物理性质上,一氧(yǎng)化碳的(de)熔(róng)点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g),不易液化和(hé)固化(huà)。
化学性质上(shàng)罗锅上山是什么意思,罗锅上山样子图片,一(yī)氧化碳既(jì)有还原性,又有氧化(huà)早消性,能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(yīng)(燃烧(shāo)反应)、歧化反应(yīng)等;同时具有毒性,较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng),危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击样死(sǐ)亡,人吸入最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础,可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得,主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以(yǐ)及有(yǒu)机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了