电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(z曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理hǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìn曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理g)电作用基础上的曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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