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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)皇族是什么意皇族是什么意思饭圈，韩国皇族是什么意思ff0000; line-height: 24px;'>皇族是什么意思饭圈，韩国皇族是什么意思思饭圈，韩国皇族是什么意思π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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