电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分2024年房价会继续下跌吗(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电2024年房价会继续下跌吗负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　2024年房价会继续下跌吗电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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