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一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小,这也是容(róng)易(yì)发(fā)生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性(xìng)分子，但由于(yú)存(cún)在反馈(kuì)电子，分子的(de)极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作(zuò)还原(yuán)剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料(liào)，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气体的(de)混合物）。

一氧化(huà)碳的(de)化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃(rán)性(xìng)，可以在空气或氧气中燃(rán)烧(shāo)中国哪里的莲子最好吃变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出大(dà)量的(de)热（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属从它们的(de)氧化物中还(hái)原(yuán)出来(lái)（工(gōng)业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还(hái)具有(yǒu)毒性，极易与人体血(xuè)液中的血(xuè)红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学(xué)式(shì)为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性(xìng)质(zhì)上，一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳既(jì)有还原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一(yī)碳化(huà)学的基(jī)础(chǔ)，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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