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  电负(fù)性怎么计算的,电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的(de),电负性表示什么(me)

  电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

  又称负电性(xìng)。

  元素的电负性愈大(dà),吸(431mm是多少厘米 431mm是多少米xī)引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大,非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

  电负性的定义和计算方法有多(duō)种,每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同,比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

  根据热(rè)化学数据和分子(zi)的(de)键能,指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98,计算其他元素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

  利用电负(fù)性值时,必须是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

  它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì),称为相对电负性(xìng),简(jiǎn)称电(diàn)负性。

  元素电负性数值越大,原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

  同(tóng)一(yī)周期从左至右,有效核电(diàn)荷递增,原子半径递减(jiǎn),对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng),因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增;

  同族元(yuán)素从上到下,随着原子半(bàn)径的增(zēng)大,元素电负(fù)性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值,氟(fú)的电(diàn)负性值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo),铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非(fēi)金属元素的电负性大于2.0,金属元素(sù)电负(fù)性小于2.431mm是多少厘米 431mm是多少米0。

  电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型。

  电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时(shí),由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强,往往表现为负化合价;

  而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

  在形成共价键时,共用电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng),电负(fù)性差越大,键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

  当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)(例(lì)如大(dà)于(yú)1.7)所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

  常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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