电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)元的结构和部首是什么意思，元的结构和部首是什么字成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(ch元的结构和部首是什么意思，元的结构和部首是什么字éng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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