电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合(hé印信是什么意思？ 印信和书信一样吗)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 印信是什么意思？ 印信和书信一样吗铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(印信是什么意思？ 印信和书信一样吗diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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