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初中女生800米成绩对照表,中考女子800米标准时间 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性怎(zěn)么计算的,电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的,电(diàn)负性表示什(shén)么

  电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又称负电(diàn)性。

  元(yuán)素的电(diàn)负性愈大,吸引电子(zi)的倾向愈大,非金属性(xìng)也愈(yù)强。

  电(diàn)负(fù)性的(de)定(dìng)初中女生800米成绩对照表,中考女子800米标准时间义和计算方法有多(duō)种(zhǒng),每(měi)一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng),比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

  根据(jù)热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能,指定氟的电负性为(wèi)3.98,计算其他元素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

  利用电负性值(zhí)时,必须是同一套数值(zhí)进行比较。

  电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

  它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力,称(chēng)为(wèi)相对电负性,简称电负性。

  元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà),原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

  同一周期从左至右,有效核(hé)电荷递增(zēng),原子半径(jìng)递减,对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电(diàn)负性值递增(zēng);

  同(tóng)族元素从上到(dào)下,随着原子半径的增大,元素电负性值(zhí)递(dì)减。

  过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体(tǐ)而言,周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值,氟的电负(fù)性值数大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金属元素的(de)电负性大于2.0,金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

  电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

  电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时,由于对成键电子(zi)吸引较强,往往表现为负化合价(jià);

  而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

  在形成共价键时(shí),共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性(xìng),电负性差越大,键的(de)极性越(yuè)强。

  当化(huà)学键初中女生800米成绩对照表,中考女子800米标准时间两端元素的电负性相差很大(dà)时(例如(rú)大于1.7)所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

  常见(jiàn)元素电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 初中女生800米成绩对照表,中考女子800米标准时间3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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