电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱(l数学中e等于多少，高中数学中e等于多少ff0000; line-height: 24px;'>数学中e等于多少，高中数学中e等于多少ái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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