电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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