电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(ji音域划分从低到高，人声音域划分olor: #ff0000; line-height: 24px;'>音域划分从低到高，人声音域划分àn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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