电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电顺颂夏祺的含义，顺颂夏琪子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)顺颂夏祺的含义，顺颂夏琪非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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