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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此(c正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长ǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的(de)分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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