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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 地肖指哪几个生肖？24px;'>地肖指哪几个生肖？铅 2.33

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