电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在雪花秀适合四十岁女人吗，雪花秀适合四十几岁的女人用吗形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表(b雪花秀适合四十岁女人吗，雪花秀适合四十几岁的女人用吗iǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为(w雪花秀适合四十岁女人吗，雪花秀适合四十几岁的女人用吗èi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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