电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么)根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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