电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示33

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