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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。维多利亚的秘密什么档次，维多利亚的秘密算什么档次

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负维多利亚的秘密什么档次，维多利亚的秘密算什么档次性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 维多利亚的秘密什么档次，维多利亚的秘密算什么档次0.89 金 2.54 铅 2.33

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