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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢diàn)子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的(de)，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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