电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引白凉粉是什么东西在哪可以买到呢 白凉粉是凉性的吗力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 白凉粉是什么东西在哪可以买到呢 白凉粉是凉性的吗锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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