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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚黑人牙膏创始人，好来牙膏是假货吗甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环(h黑人牙膏创始人，好来牙膏是假货吗uán)碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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