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大(dà)π键电(diàn)子数的(de)计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个fe2o3是什么化学名称，feo是什么化学名称fe2o3是什么化学名称，feo是什么化学名称pan>电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

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　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环(huán)碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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