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大π键电子数的(de)计(jì)算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成(ché魏承泽作品集 魏承泽一类的作者ng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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