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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般俄罗斯为啥打不赢乌克兰，乌克兰为什么这么难打(bān)说(shuō)来，非金(jī俄罗斯为啥打不赢乌克兰，乌克兰为什么这么难打n)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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