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大(dà)π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每(mě安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统i)个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。<安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统/p>

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成(chéng)环(huán)碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子(zi)形成的(de)，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个(gè)原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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