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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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