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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电将进酒为何读qiang，陈道明朗诵《将进酒》-height: 24px;'>将进酒为何读qiang，陈道明朗诵《将进酒》荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn将进酒为何读qiang，陈道明朗诵《将进酒》)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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