电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表国v是不是国5，国v与国vl的区别中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而国v是不是国5，国v与国vl的区别电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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