电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù2l是多少斤 2l是多少kg)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性2l是多少斤 2l是多少kg最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ2l是多少斤 2l是多少kg) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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