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　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向(x冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷iàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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