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大π键电子数的(de)计(jì)算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠(dié)形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完全(q15min什么意思多少分钟，15min等于多少分钟uán)相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在(zài)整个大(dà)π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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