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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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