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大(dà)π键(jiàn)电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩戴偏旁是戈还是十字旁，戴偏旁是戈还是十一画余的(de)一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子(zi)的(de)杂化类型，同一(yī)个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)戴偏旁是戈还是十字旁，戴偏旁是戈还是十一画原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环(huán)碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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