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大(dà)π键电子(zi)数的计算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电苯可以和溴水发生反应吗为什么，苯可以和溴水发生苯可以和溴水发生反应吗为什么，苯可以和溴水发生加成反应吗加成反应吗(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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