电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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