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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 张歆艺袁弘为什么离的婚，张歆艺和袁弘离婚了吗。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)张歆艺袁弘为什么离的婚，张歆艺和袁弘离婚了吗大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(l张歆艺袁弘为什么离的婚，张歆艺和袁弘离婚了吗iǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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