电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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