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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(t郑州是哪个省的城市，郑州是哪个省的城市啊í)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。<郑州是哪个省的城市，郑州是哪个省的城市啊/p>

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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