电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种韵母带ao的字有哪些，带韵母ao的字有哪些字：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非韵母带ao的字有哪些，带韵母ao的字有哪些字金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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