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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(dià个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做n)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在两个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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