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　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(dù)(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化碳分(fēn)子为极性分(fēn)子，但(dàn)由于(yú)存在反馈电子，分子的为什么梅西的人缘远比c罗好极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还原(yuán)剂(jì)，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混合物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性质(zhì)及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳(tàn)具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳(tàn)，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较(jiào)强的还(hái)原性，能把金属从它们(men)的氧化物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气(qì)结(jié)合，失(shī)去携氧能力，造成生物(wù)体内缺氧(yǎng)，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下为是(shì)无(wú)色、无臭、无味(wèi)的(de)气体。

　　物理性质上(shàng)，一(yī)氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化(huà)学(xué)性质上，一氧化碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化(huà)反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一(yī)碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气(qì)以及有机(jī)合(hé)成(chéng)等。

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