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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封闭(2016年是什么年bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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