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  电负性怎么计算的,电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的,电负(fù)性(xìng)表示什么

  电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负(fù)电性(xìng)。

  元素的(de)电负性愈(yù)大,吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大,非金属性也愈强。

  电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种,每一种方法的电负(fù)性数值都不同,比较有代表(biǎo)性的(de)有3种:① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的(de)标度(dù)。

  根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng),指定氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

  利用电(diàn)负性(xìng)值时,必须是同一(yī)套数值进行比较。

  电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

  它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力,称为相对电负性(xìng),简称电负性。

  元素(sù)电负性数(shù)值越大,原子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

  同(tóng)一周期从左至右,有(yǒu)效核电荷递增(zēng),原子半径递减,对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同族元素从上(shàng)盱眙的邮编号码是多少啊到(dào)下,随着原(y盱眙的邮编号码是多少啊uán)子半径的(de)增大,元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

  过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

  就总体而言(yán),周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值,氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)(4.0);

  周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小,铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0,金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

  电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时,由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强,往往表现为负化合(hé)价;

  而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

  在(zài)形成(chéng)共价键时,共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性,电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大,键(jiàn)的极性越(yuè)强。

  当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主。

  常见元(yuán)素(sù)电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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